Numero de oxidación
Para saber cuál es la carga que aporta cada átomo vamos a
emplear un concepto muy útil que se llama número de oxidación.
¿Qué es el número
de oxidación?
El número de
oxidación es un número entero que representa el número de electrones que un
átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.
El número de
oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un
átomo que tenga tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane
electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
El número de
oxidación se escribe en números romanos (recuérdalo cuando veamos la
nomenclatura de Stock): +I, +II, +III, +IV, –I, –II, –III, –IV, etc. Pero en
esta página también usaremos caracteres arábigos para referirnos a ellos: +1,
+2, +3, +4, –1, –2, –3, –4 etc., lo que nos facilitará los cálculos al
tratarlos como números enteros.
En los iones
monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Cuando nos
refiramos al número de oxidación el signo + o – lo escribiremos a la izquierda
del número, como en los números enteros. Por otra parte la carga de los iones,
o número de carga, se debe escribir con
el signo a la derecha del dígito: Ca2+ ión calcio(2+), CO32– ión carbonato(2–).
¿Será tan
complicado saber cuál es el número de oxidación que le corresponde a cada
átomo? Pues no, basta con conocer el número de oxidación de los elementos que
tienen un único número de oxidación, que son pocos, y es muy fácil deducirlo a
partir de las configuraciones electrónicas. Estos números de oxidación aparecen
en la tabla siguiente. Los números de oxidación de los demás elementos los
deduciremos de las fórmulas o nos los indicarán en el nombre del compuesto, así
de fácil.
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